Energikilder

Læreplanen

Energi for framtiden

Mål for opplæringen er at eleven skal kunne

beskrive virkemåten og bruksområdet til noen vanlige ladbare og ikke-ladbare batterier og til brenselceller

Batterier

Galvanisk element

Batterityper

Engangs

Tørrelement
Alkaliske
Litium

Oppladbare

Bly
Litium

Et eksempel

Alkalisk element

negativ pol laget av sink (Zn)

Zn gir fra seg elektroner = oksideres

positiv pol laget av karbon (C)

deltar ikke direkte i redoksreaksjonen
leder elektronene til manganoksiden

elektrolytt en blanding av brunstein (MnO₂ = manganoksid), sinkklorid (ZnCl₂)og kaliumhydroksid (KOH)

En oversikt

	Type	+ pol	- pol	elektrolytt	Ems
ikke-ladbare	Tørrelement	MnO₂	Zn	NH₄Cl	1.5 V
	Alkalisk	MnO₂	Zn	KOH	1.5 V
	Litium	MnO₂	Li	KOH	3.4 V
	Knappecelle	Ag₂O	Zn	KOH	1.6 V
ladbare	Blyakkumulator	PbO₂	Pb	H₂SO₄	2.0 V
	Nikkel-kadmium	Ni(OH)₂	Cd	KOH	1.2 V
	Nikkelmetallhybrid	Ni(OH)₂	MH	KOH	1.2 V
	Litiumion	Li₂O	C	LiBF₄	3.4 V

Wikipedia: Elektrisk_batteri

How Stuff Works: Battery

Brenselceller

produserer elektrisk energi fra hydrogen eller naturgass.
reaksjon med oksygen i en elektrokjemisk prosess hvor det dannes vann
energien lagres ikke inne i cellen - tilføres fra utsiden
Reaksjoner

Anode: H₂→ 2H⁺+ 2e^-
Katode: O₂+ 4e^-+ 4H⁺→ 2H₂O

Oppsummert

2H₂ + O₂→ 2H₂O

Viktigst

PEM = PEMFC = Proton Exchange Membrane Fuel Cell